高中化学急！！！求详解

（1）答案：n（NaOH）=0.0025mol n（Na2CO3）=0.0025mol
分析，图可知在滴入50ml盐酸时开始产生CO2,到75ml时停止，可以判断进行的是碳酸氢钠与盐酸的反应，由于反应的系数比为1：1，故可以推测出碳酸氢钠物质的量等于25ml盐酸物质的量，由n=c*v可以算出n(HCl)=0.0025mol。在25~50ml又因为碳酸钠生成碳酸氢钠反应中碳原子守恒，故碳酸钠物质的量等于碳酸氢钠物质的量等于0.0025mol.所以最初的25ml盐酸是用来中和氢氧化钠的，也为0.0025mol。
（2）标况下V=Vm*n 故V（CO2）=22.4*0.0025=0.056（L）

①酸足量，直接生成二氧化碳V=22.4*0.0625=1.4L

②碳酸钠足量，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳V=22.4*0.025=0.56L
③酸足量，直接生成二氧化碳V=22.4*0.05=1.12L

解析：

NaOH溶液中通入CO2，发生的反应为：
①2NaOH + CO2（少量） → Na2CO3 + H2O
②Na2CO3 + CO2（足量） + H2O → 2NaHCO3

反应液溶液中滴入HCl，发生的反应为：
③NaOH + HCl → NaCl + H2O
④Na2CO3 + HCl（少量） → NaHCO3 + NaCl
⑤NaHCO3 + HCl（足量） → NaCl + CO2↑ +H2O
根据HCl溶液滴入反应液后的图来看，滴入50ml开始产生CO2，到75ml为止不再产生气体，可以判断出：
50ml～75ml之间发生的反应为 反应⑤
25ml～50ml之间发生的反应为 反应④
0ml～25ml之间发生的反应为 反应③

其余可能不符合逻辑，

（1）故NaOH溶液中通入CO2后，溶质为NaOH（未反应完的）、Na2CO3（NaOH未反应完全不可能产生NaHCO3）
n（NaOH）= 0.1 mol/L × （25-0）×10^（-3）L = 0.0025 mol
n（Na2CO3）= 0.1 mol/L × （50-25）×10^（-3）L = 0.0025 mol
（2）产生标况下 V（CO2）= [0.1 mol/L × （75-50）×10^（-3）L]×22.4 L/mol
= 0.056 L

①反应方程式：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ +H2O
判断过量：
n（Na2CO3）= 1.0 mol/L ×1 L = 1 mol
n（HCl）= 1.25 mol/L ×0.1 L = 0.125 mol
Na2CO3过量，按照HCl的量计算，可生成CO2 0.0625 mol（标况下为 1.4 L）

②反应方程式：
Na2CO3 + HCl（少量） → NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl（足量） → NaCl + CO2↑ +H2O
判断过量：
n（Na2CO3）= 1.0 mol/L ×0.1 L = 0.1 mol（先生成0.1 mol NaHCO3）
n（HCl）= 1.25 mol/L ×0.1 L = 0.125 mol（再生成0.025 mol CO2，剩余0.075 mol NaHCO3）
HCl过量，按照HCl的量计算，可生成CO2 0.025 mol（标况下为 0.56 L）

③反应方程式：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ +H2O
判断过量：
n（Na2CO3）= 1.0 mol/L ×0.1 L = 0.1 mol
n（HCl）= 1.25 mol/L ×0.1 L = 0.125 mol
Na2CO3过量，按照HCl的量计算，可生成CO2 0.0625 mol（标况下为 1.4 L）